第94回薬剤師国家試験　問20（改）（基礎薬学）　電解質溶液

解答
3、4

解説
１　誤
KClなどの強電解質のモル伝導率は、濃度の平方根に対して直線的に減少する。

２　誤
KClの極限モル導電率は、構成イオンの極限モル導電率の和で表される。

３　正
アルカリ金属イオンにおけるモル伝導率の大小関係は、Li^＋＜Na^＋＜K^＋となっており、イオン結晶半径が大きいほど値が大きくなっている。通常、小さいイオンほど水中を移動しやすく、モル伝導率が大きくなると予想されるが、実際には順序が逆となっている。この理由としては、Li^＋、Na^＋、K^＋は同じ電荷をもっていてもイオン自身の大きさが小さいほど、その周囲の電場が強くなり極性をもつ水分子が強く引き寄せられ（水和し）見かけ上大きいイオンとなって移動するためである。

４　正
H^＋とOH^－の極限モル伝導率は、他のイオンに比べ大きな値を示す。H^＋とOH^－が大きな値を示す理由は、水素結合の生成と切断を通じて、水中を移動するためである。