0.100mol/Lリン酸二水素一ナトリウム水溶液10.00mLを0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する。この滴定に関する記述のうち、正しいのはどれか。２つ選べ。ただし、リン酸は三塩基酸でpKa1＝2.12、pKa2＝7.21、 pKa3＝12.32 であり、log102＝0.301、log103＝0.477とする。
- 10.00 mLを正確に量るために、メスピペットが用いられる。
- 滴定前のリン酸二水素一ナトリウム水溶液のpHは約1.6である。
- 水酸化ナトリウム水溶液を9.00 mL 加えたとき、滴定溶液のpH は約8.2である。
- 水酸化ナトリウム水溶液を10.00 mL加えたとき、滴定溶液のpHは約9.8である。
- この滴定の終点（10.00mL付近）の検出には、pH 指示薬としてメチルオレンジが適している。
解答 解説 ２ 誤 ３ 正 ４ 正 ５ 誤
3、4
１ 誤
滴定では、試料溶液（今回はリン酸二水素一ナトリウム）をホールピペットで正確に量り、コニカルビーカーに入れ、ビュレットより標準液（今回は水酸化ナトリウム）を滴下する。
滴定前のリン酸二水素一ナトリウム水溶液では、リン酸二水素一ナトリウムは、H2PO4－として存在する。そのため、滴定前のリン酸二水素一ナトリウム水溶液のpHは約（2.12＋7.21）÷2≒4.66となる。
0.100mol/Lリン酸二水素一ナトリウム水溶液10.00mLに0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液を9.00 mL 加えると、リン酸二水素イオン（H2PO4－）とリン酸水素イオン（HPO42－）が1：9で存在する状態となるため、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式よりpHを計算することができる。
0.100mol/Lリン酸二水素一ナトリウム水溶液10.00mLに0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液を10.00 mL 加えると、リン酸水素イオン（HPO42－）が存在する状態となる。そのため、水酸化ナトリウム水溶液を10.00 mL加えたとき、滴定溶液のpHはpHは約（7.21＋12.32）÷2≒9.8となる。
この滴定の終点（10.00mL付近）の検出には、pH 指示薬としてアルカリ性で色が変色するフェノールフタレイン、チモールフタレインが適している。
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