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第105回薬剤師国家試験　問95

第105回薬剤師国家試験

ある分子X（初濃度100mmol/L）が分解して2分子のY（初濃度0mmol/L）が生成する反応

において、下のグラフはXの濃度の時間変化を表す。この反応に関する記述のうち、正しいのはどれか。２つ選べ。

  1. 横軸の時間10分でのYの濃度は、同じ時間のXの濃度の2倍である。
  2. この分解反応は、一次反応である。
  3. この分解反応の速度定数の符号は負である。
  4. 同じ時間でのXとYの濃度変化曲線の接線の傾きの絶対値は等しい。
  5. Xの濃度が初濃度の1/2になるまでにかかる時間は、Yの濃度が100mmol/Lから150mmol/Lになるまでにかかる時間と等しい。

解答・解説

解答
2、5

解説
１　誤
Xの濃度が50mmol /Lになった時（横軸の時間15分）でYの濃度は、Xの濃度の2倍となる。

２　正
グラフよりXは15分ごとに濃度が半分になっていることから、この分解反応は1次反応である。

３　誤
速度定数が負の値になることはない。

４　誤
Xの分解とYの生成は1：2であるため、同じ時間でのXとYの濃度変化曲線の接線の傾きの絶対値は等しくならない。

５　正
Yの濃度が100mmol/Lから150mmol/Lになるまでにかかる時間は、Xの濃度が50mmol/Lから25mmol/Lになるまでにかかる時間と同一であることから、グラフより15分であると読み取れる。よって、Xの濃度が初濃度の1/2になるまでにかかる時間は、Yの濃度が100mmol/Lから150mmol/Lになるまでにかかる時間と等しい。

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