第107回薬剤師国家試験　問４

解答
3

解説
硫酸バリウムは2価の陽イオン（Ba^2＋）と2価の陰イオン（SO₄^2－）からなる難溶解性物質であることから、溶解度積Kspは［Ba^2＋］［SO₄^2－］となる。また、硫酸ナトリウムは強電解質であり、水溶液中で完全に解離することから、0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液中における［SO₄^2－］は0.10mol/Lとなる（硫酸バリウムから発生するSO₄^2－も存在するが、硫酸ナトリウムから生成するに比べてごく微量であるため、計算する際無視することができる）。
上記のことに加え、硫酸バリウムの溶解度積が1.0×10^－10であることから、0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液中で存在する［Ba^2＋］は1.0×10^－９mol/Lとなる。［Ba^2＋］は、硫酸バリウムの溶解度と等しいため、0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液中における硫酸バリウムの溶解度は、1.0×10^－9mol/Lとなる。