第99回薬剤師国家試験　問174（理論問題）　酸塩基平衡

解答
4

解説
　弱酸性薬物の分子形の濃度とイオン形の濃度の比は、以下の式（Henderson−Hasselbalch式）で表される。

また、弱酸性薬物の溶解度C_sは、以下の式より求めることができる。
C_s＝C_s分子（1＋10^pH－pKa）

＜分子形の濃度とイオン形の濃度の比を求める＞
pH＝5.2

分子形：イオン形＝1：1

pH＝7.2

分子形：イオン形＝1：100

＊pH7.2におけるイオン形分率は100/101×100≒99（約99％）

＜溶解度を求める＞
pH5.2
C_s＝C_s分子（1＋10^5.2－5.2）＝2×C_s分子

pH6.2
C_s＝C_s分子（1＋10^6.2－5.2）＝11×C_s分子
＊pH5.2に比べ、約5倍

pH7.2
C_s＝C_s分子（1＋10^7.2－5.2）＝101×C_s分子
　＊pH5.2に比べ、約50倍

これらのことから、「pH7.2における溶解度は、pH5.2と比較して約50倍である。」