ある2個の金属イオンM2＋の0.01mol/L水溶液のpHを上げていくと難溶性塩M(OH)2が沈殿する。この沈殿が生成し始めるpHに最も近い値はどれか。1つ選べ。
ただし、M(OH)2の溶解度積Ksp＝2.0×10－20(mol/L)3、水のイオン積Kw＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14(mol/L)2、log2＝0.30とし、ヒドロキソ錯体の生成などの副反応は起こらず、水溶液の温度と体積は変化しないものとする。
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https://youtu.be/PcmPQ38MEHY
解答・解説
解答
２
解説
水溶液中における難溶性塩M(OH)2は下記のように沈殿平衡が成立する。
また、難溶性塩M(OH)2の溶解度積Kspは、①式で表される。
Ksp＝［M2＋］［OH－］2 …① ［M2＋］、［OH－］：飽和溶液中のM2＋、OH－の濃度
pHを上げていくと、OH－が上昇することで①式の右辺がKspと等しくなり、沈澱が生じる。よって、沈澱が生じ始めるpHを以下のように求めることができる。
水のイオン積が1.0×10－14であるため、pH＋pOH＝14となり、pOHが8.85の際のpHは5.15となる。
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