第103回薬剤師国家試験　問96（弱酸のpHの計算）

解答
2

解説
塩化アンモニウム（NH₄Cl）は水溶液中で下記のように解離する。
NH₄Cl → NH₄^＋ ＋ Cl^－
塩化アンモニウムから発生したアンモニウムイオン（NH₄^＋）は水中で下記のような反応が起こす。
NH₄^＋ ⇆ NH₃ ＋ H^＋
アンモニアのpKbは4.70、水のイオン積Kwは1.00×10^－14（pKw＝14）であることからアンモニウムイオンのpKaは下記のように求めることができる。
pKa＋pKb＝pKw
pKa＝14－pKb＝14－4.70＝9.3
アンモニウムイオンのpKa＝9.3である（弱酸である）ことから、アンモニウムイオンから発生する［H^＋］は以下の式より求めることができる。

また、pHは下記の式で求めることができる。
pH＝－log［H^＋］

上記のことから、pHは下記ように求めることができる。