定圧過程・定容過程・等温過程・断熱過程 2025 5/17 物理 定圧過程・定容過程・等温過程・断熱過程の4つの基本過程は、エネルギーのやりとり（熱と仕事）を理解するうえで非常に重要です。 ここでは、熱力学第一法則（ΔU = q + w）を用いて、それぞれの特徴とエネルギー変化を整理します。 </noscript><iframe title="リフレックス（ミルタザピン）とレクサプロ（エスシタロプラム）の比較" width="500" height="281" data-src="https://www.youtube.com/embed/PcmPQ38MEHY?feature=oembed" frameborder="0" allow="accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share" referrerpolicy="strict-origin-when-cross-origin" allowfullscreen class="lazyload" > ① 定圧過程（一定圧力下の変化） 定義 系の圧力が変化しない状態で、熱の出入りがある過程。 特徴 加えられた熱エネルギー（q）の一部は、系の内部エネルギー（ΔU）として蓄えられ、残りは膨張などによる外部への仕事（w）に使われます。 w = –pΔV（体積が増えるほど外部への仕事が増える） エネルギー式：ΔU = q + w = q – pΔV（ΔU > 0, q > 0, w < 0 の場合：膨張して外に仕事をしている） ② 定容過程（一定体積下の変化） 定義 体積が変化せず、系が熱を受け取る過程。 特徴 容器の体積が固定されているため、外部への仕事はゼロ（w = 0） 受け取った熱（q）はすべて内部エネルギー（ΔU）に変換される。 エネルギー式：ΔU = q（w = 0）（ΔU > 0, q > 0） ③ 等温過程（一定温度下の変化） 定義 系の温度が一定に保たれている状態での変化。 特徴 温度が一定のため、内部エネルギーは変化しない（ΔU = 0） 加えた熱エネルギー（q）はすべて外部への仕事（w）として使われる。 エネルギー式：ΔU = 0 → q = –w（例えば外部に仕事をすると、その分だけ熱を吸収する） ④ 断熱過程（熱の出入りがない変化） 定義 外界との間で熱のやりとりが一切ない過程。 特徴 q = 0（熱は出入りしない） 系が行う仕事は、内部エネルギーの減少によってまかなわれる。 逆に外から圧縮されると、内部エネルギーは増加する。 エネルギー式：ΔU = w（q = 0） 💡補足：熱力学第一法則とは？ 熱力学第一法則はエネルギー保存の法則に基づき、以下のように表されます：ΔU = q + w ΔU：内部エネルギーの変化 q：系に出入りする熱 w：系が外部にした（またはされた）仕事 この式を使えば、どの過程でもエネルギーの流れを論理的に整理できます。 ◉関連問題を解いて理解を深めよう 第110回薬剤師国家試験 問91 🔍 より詳しい解説は、電子黒板を用いた動画講義でご覧いただけます。国家試験の得点源に直結する重要ポイントを、視覚的にわかりやすく整理しています。→ [▶ 動画講義はこちら（YAKUZEROプレミアムコース）] 物理 よかったらシェアしてね！ URLをコピーしました！ 熱力学第一法則 定容熱容量と定圧熱容量 関連記事 自発的な変化に関わる熱力学的関数 2025年5月17日 定容熱容量と定圧熱容量 2025年5月17日 熱力学第一法則 2025年5月16日 状態関数と経路関数 2025年5月15日 系・外界・境界 2025年5月15日 SI単位系（国際単位系） 2025年5月15日 コメント コメントする コメントをキャンセルコメント ※ 名前 メール サイト
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