月別アーカイブ：2019年05月

１　熱力学第二法則 熱力学第二法則は、「反応の方向性に関わる法則」とされており、以下のように様々な表現で示されている。 ・熱を完全に仕事に変換することはできない。 ・孤立系において、不可逆反応では、エ ...

１　自発的変化（自然に起こる変化） 自発的変化の例を以下に示す。 ・水にインクを垂らすとインクが全体に拡がる。 ・気体を入れた容器と真空の容器を連結させると、気体を入れた容器から真空の容器へ気体が拡が ...

１　化学変化に伴うエンタルピー変化 定圧条件ではエンタルピーの変化量は、出入りする熱と等価になる。 ＜定圧条件＞ H2（g）＋1/2O2 （g）→ H2O（l）  ΔH＝－285.8kJ 上記の反応で ...

１　エンタルピー エンタルピーHは、定圧条件における熱qの出入り（発熱反応、吸熱反応）を判断するために導入された概念であり、以下の示す式で定義されている。 H＝U＋p・V （U：内部エネルギー、p：圧 ...

１　熱容量と比熱 熱容量C（単位：J・K－1）とは、系の温度を1K上昇させるのに必要な熱であり、熱qを変化した温度ΔTで割ることにより求められる。 一般に熱容量は、モル熱容量（1molの物質の温度を1 ...

１　定圧過程 定圧過程とは、圧力変化がない過程のことである。定圧過程においては、定容過程（体積変化がない過程）と異なり、体積変化を考慮する必要がある。そのため、熱力学第一法則より内部エネルギー変化量は ...

１　状態関数 状態関数（状態量）とは、「系の状態が定まると一義的に定まる物質量」のことである。状態関数（量）には、体積、質量、内部エネルギー、エントロピー、エンタルピー、自由エネルギー、濃度、密度、温 ...

１　熱力学第一法則 熱力学第一法則は、「孤立系においてエネルギーの総量は常に一定である。」と表現される。熱力学第一法則は、エネルギー保存則であり、外界とのやりとりがなければ、エネルギーは発生も消失もせ ...

１　系・外界・境界 熱力学では、着目した物質の集団を系とし、それ以外を外界として区別して考える。系と外界は境界により隔てられており、境界を通じてエネルギー（物質、熱、仕事）のやりとりを行う。 ２　系の ...

１　理想気体の状態方程式 理想気体（完全気体）では、以下の式が成立する。 pV＝nRT （p：圧力、V：体積、n：物質量、R：気体定数、T：絶対温度） 理想気体（完全気体）においては、温度、圧力、体積 ...