第107回薬剤師国家試験　問１

解答
4

解説
　水酸化ナトリウムは強塩基であり、水中で完全に解離するため、水酸化ナトリウム水溶液中の［OH^－］は0.010 （10^－2）mol/Lとなる。また、水のイオン積 Kw = Kw =［H^＋］［OH^－］ = 1.0 × 10^－14（mol/L） ²であることから水酸化ナトリウム水溶液中の［H^＋］は1.0 × 10^－12（mol/L）となる。
　よって、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHは、－log［H^＋］＝－log［1.0 × 10^－12］＝12となる。